Algemeenheid
Cyanide is de chemische term die elke chemische verbinding identificeert die de cyanogroep (CN) bevat.
De cyaangroep is een molecuul gevormd door de vereniging van een koolstofatoom en een stikstofatoom.
Voorbeelden van anorganisch cyanide zijn waterstofcyanide, natriumcyanide, kaliumcyanide en cyanogeenchloride.
Voorbeelden van organisch cyanide zijn daarentegen nitrillen, die zich in de pitten van verschillende soorten fruit (abrikozen, perziken, kersen, enz.) bevinden.
Cyaniden zijn chemicaliën die veel worden gebruikt in de productie, van de papierindustrie tot de metallurgie, kunststoffen, enz.
Wat is cyanide?
Een cyanide is een chemische verbinding die de cyanogroep (CN) bevat.
De cyaangroep is het resultaat van de vereniging van een koolstofatoom (de C van CN) met een stikstofatoom (de N van CN).De binding die koolstof met stikstof verenigt, is een drievoudige covalente binding. De totale lading op de CN-groep is negatief, daarom is de cyaangroep een anion.
CYANIDE ALS VERGIFT: ANORGANISCHE CYANIDE
In de gewone verbeelding verwijst de term cyanide naar een krachtig gif, met dodelijke effecten.
Chemisch gezien zijn de cyaniden die werken als krachtige vergiften anorganische cyaniden, zoals natriumcyanide (NaCN), kaliumcyanide (KCN) en cyanogeenchloride (ClCN).
WAAR KOMT ANORGANISCHE CYANIDE UIT?
Elk type anorganisch cyanide is afgeleid van de dissociatie van waterstofcyanide (HCN of waterstofcyanide) of een van zijn zouten (wat op zijn beurt een cyanide kan zijn).
Waterstofcyanide is een anorganisch molecuul, het resultaat van de vereniging van een cyanogroep (CN) met een waterstofatoom (H). Het is een zeer giftig zwak zuur en kan worden beschouwd als een bijzonder voorbeeld van anorganisch cyanide.
Houd er rekening mee dat: natriumcyanide en kaliumcyanide zijn twee zouten van waterstofcyanide.
Cyanogeenchloride is daarentegen een derivaat van een zout van waterstofcyanide, om precies te zijn een derivaat van natriumcyanide. De oxidatie van natriumcyanide met chloor vormt cyanogeenchloride.
BIOLOGISCH CYANIDE
In de natuur vormt het cyano-anion CN ook chemische verbindingen met organische moleculen (bijv. methylgroepen, enz.), waardoor soorten organisch cyanide ontstaan.
Ook bekend als nitrillen, zijn organische cyaniden licht giftig of worden ze alleen in bepaalde gevallen giftig; ze zijn echter steeds minder giftig dan anorganische cyaniden.
Eigendom
De eigenschappen van een cyanide hangen af van welke atomen zijn gebonden aan de CN-cyaangroep.
Blauwzuur is een lichtblauwe of kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur, terwijl het bij hoge temperaturen een kleurloos gas is en zowel in vloeibare als in gasvorm een geur heeft die lijkt op die van bittere amandelen.
Natriumcyanide en kaliumcyanide verschijnen als witte poeders en geven - net als waterstofcyanide - een geur af die vergelijkbaar is met die van bittere amandelen.
Cyanogeenchloride is een kleurloos vloeibaar gemaakt gas, zwaarder dan lucht en met een bijzonder scherpe geur.
Waar is het?
In de natuur, maar ook in de pitten van sommige vruchten, is cyanide ook aanwezig in verschillende plantensoorten; planten houden het in de bladeren en/of in de bast en gebruiken het om zich te verdedigen tegen herbivoren.
Naast planten zijn andere levende wezens die cyanide produceren (of stoffen die de CN-cyanogroep bevatten) sommige bacteriën en sommige schimmels.
CYANIDE ALS VERBRANDINGSPRODUCT
Waterstofcyanide is een mogelijk product van verbrandingsprocessen.
Om precies te zijn, het is aanwezig in de uitlaatgassen van verbrandingsmotoren, in de sigarettenrook die vrijkomt bij de verbranding van deze motoren en in de dampen die vrijkomen bij het samensmelten van plastic materialen op basis van acrylonitril (een organische verbinding die een cyano groep CN).
Toepassingen
Bij de productie wordt cyanide veel gebruikt. In feite de papierindustrie (om papier te produceren), de textielindustrie (om stoffen te produceren, enz.), de industrie voor de productie van plastic, de fotografische industrie (om al die chemische verbindingen te produceren voor de ontwikkeling van de foto's), de metallurgische industrie (voor de productie van staal en ijzer, voor het wassen van metalen en voor galvanisatie), de industrie die zich bezighoudt met de behandeling van afvalwater en de industrie voor de productie van pesticiden (tegen parasieten, enz.) voor verschillende soorten omgevingen.
Om voor de hand liggende redenen kunnen sporen van cyanide worden aangetroffen in de afvalproducten van alle bovengenoemde activiteiten.
EERDER GEBRUIK
In het verleden werd waterstofcyanide gebruikt voor tragische doeleinden.
Zo gebruikte nazi-Duitsland het tijdens de Tweede Wereldoorlog - onder de naam Zyklon B - als gifstof in de gaskamers van de vernietigingskampen.
Diffusie
Cyanide heeft het vermogen zich te verspreiden in water, bodem en lucht (NB: in de lucht is het in de vorm van gas).
Mensen kunnen in contact komen met cyanide door verontreinigde lucht in te ademen, verontreinigd water te drinken, verontreinigd voedsel te eten of verontreinigde grond aan te raken.
Een "dagelijkse" bron van cyanide - waaraan veel mensen worden blootgesteld - is sigarettenrook.
Effecten
Na blootstelling heeft cyanide weinig tijd nodig om in de bloedbaan te komen en zich via het bloed door het lichaam te verspreiden.
Het menselijk lichaam reageert op verschillende manieren op de aanwezigheid van cyanide, afhankelijk van of de doses zeer laag of middelhoog zijn.
Wanneer de doses zijn erg laagcyanide transformeert, door een reeks cellulaire reacties, in thiocyanaat, een chemische verbinding die onschadelijk is voor de gezondheid en die de mens via de urine elimineert.Bovendien combineert cyanide altijd in lage doses met vitamine B12 en de resulterende binominale lijkt hebben gunstige effecten op zowel zenuwcellen als bloedcellen.
Wanneer, aan de andere kant, de doses zijn gemiddeld tot hoog, wordt het vermogen van het menselijk organisme om cyanide om te zetten in thiocyanaat onderdrukt (door een te hoge werkdruk) en de giftige stof in kwestie verhindert de cellen om de zuurstof te gebruiken. "Zuurstof leidt tot de dood van de cellen zelf.
Het hart, de luchtwegen en het centrale zenuwstelsel worden het meest getroffen door een grote blootstelling aan cyanide.
Houd er rekening mee dat: om twijfel te voorkomen, moet worden opgemerkt dat chronische blootstelling aan zeer kleine doses cyanide toxische effecten kan hebben die vergelijkbaar zijn met die veroorzaakt door blootstelling aan middelhoge doses.
TOXICITEIT
De toxische effecten van cyanide op de menselijke gezondheid zijn afhankelijk van drie factoren: de dosis toxische stof waarmee men in contact is gekomen, de duur van de blootstelling en het type cyanide.
Blootstelling aan tussenliggende doses cyanide omvat doorgaans:
- Versnelling van de ademhaling;
- Gevoel van rusteloosheid;
- Duizeligheid;
- Gevoel van zwakte;
- Hoofdpijn
- Misselijkheid en gevoel van braken;
- Versnelling van de hartslag.
Als de cyanidedoses hoog zijn, worden de bovengenoemde manifestaties geassocieerd met:
- stuiptrekkingen;
- Hypotensie;
- Vertraging van het hartritme
- Verlies van bewustzijn;
- Kortademigheid en moeite met ademhalen als gevolg van longproblemen
- Hartstilstand.
De effecten van blootstelling aan cyanide beginnen zich al na enkele seconden/minuten te manifesteren.De dosis heeft vooral invloed op de snelheid waarmee de effecten optreden.
Doorgaans treedt overlijden door blootstelling aan cyanide op als gevolg van ernstige ademhalingsinsufficiëntie of hartstilstand.
LANGE TERMIJN EFFECTEN
Volgens verschillende klinische onderzoeken zouden mensen die "enorme blootstelling aan cyanide overleven" de neiging hebben om permanente neurologische problemen te ontwikkelen, waarvan sommige symptomen lijken die erg lijken op die van de ziekte van Parkinson."
DODELIJKE DOSIS
Wanneer doses cyanide dodelijk zijn, spreken experts van "dood door cyanidevergiftiging".
Voor natriumcyanide en kaliumcyanide is de dodelijke dosis voor de mens 200-300 mg; voor waterstofcyanide daarentegen is de dodelijke dosis voor de mens 50 mg.
Therapie
Blootstelling aan giftige doses cyanide vertegenwoordigt een medisch noodgeval dat zeer snel en op de meest geschikte manier moet worden behandeld.
Over het algemeen zijn de allereerste therapeutische indicaties:
- Ga zo snel mogelijk weg van de plaats/omgeving van blootstelling en ga naar een niet-verontreinigde plaats;
- Doe je kleren uit, in het geval dat ze besmet zijn, en stop ze terug in een plastic zak;
- Was uw ogen elke 10-15 minuten als ze branden;
- Was elk deel van de huid dat in contact is geweest met de cyanide met water en zeep;
- Roep om medische hulp.
Wanneer medische hulp arriveert, zullen zij de behandeling voltooien, zuurstof aan de betrokken persoon en een tegengif verstrekken.
De antidota tegen blootstelling aan hoge doses cyanide zijn natriumthiosulfaat, natriumnitriet en hydroxocobalamine.
